基本內(nèi)容
定義在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 極性鍵分子的形成極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同，造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負電。而另外的那個原子就帶正電。特點1.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。 2.非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）…
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